Latihan 6 : kerjakan 1 example dari tugas kelompok lain (13-18)
Chapter 13
Tuliskan ekspresi laju untuk reaksi berikut dalam kaitannya dengan hilangnya
reaktan dan tampilan produk:
Strategi :
Untuk menyatakan laju reaksi dalam hal perubahan konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu, kita perlu menggunakan tanda yang tepat (minus atau plus) dan kebalikan dari koefisien stoikiometri.
Jawab :
· Karena masing- masing koefisien stoikiometri sama dengan 1, maka
· Disini koefisiennya adalah 4,5,4, dan 6 jadi,
· Koefisien dari Br2 adalah 1/2. Jadi untuk menyatakan laju dalam hilangnya di bromin, kita kalikan dengan kebalikan dari koefisien [ (1/2)^-1 = 2] menghasilkan,
Chapter 14
Tuliskan ekspresi untuk Kc, dan KP jika ada, untuk reaksi reversibel berikut di
keseimbangan:
Strategi :
Ingatlah fakta-fakta berikut: (1) ekspresi KP hanya berlaku untuk reaksi gas dan (2) konsentrasi pelarut (biasanya air) tidak muncul dalam ekspresi konstanta kesetimbangan.
Jawab :
· Karena tidak ada gas, KP tidak berlaku dan kami hanya memiliki Kc.
HF merupakan asam lemah, sehingga jumlah air yang dikonsumsi dalam ionisasi asam adalah diabaikan dibandingkan dengan jumlah total air yang ada sebagai pelarut. Jadi kita bisa
tulis ulang konstanta kesetimbangan sebagai
·
pelarut, konsentrasi air tidak berubah. Jadi, kita bisa menulis yang baru
kesetimbangan konstan sebagai
Chapter 15
Konsentrasi ion OH- dalam larutan pembersih amonia rumah tangga tertentu adalah
0,0025 M. Hitung konsentrasi ion H1.
Strategi :
Kita diberi konsentrasi ion OH2 dan diminta untuk menghitung [H+]. Hubungan antara [H+] dan [OH-] dalam air atau larutan air diberikan oleh produk-ion air, Kw [Persamaan (15.3)].
Jawab :
Chapter 16
Strategi :
Dalam setiap kasus, tuliskan reaksi disosiasi garam ke dalam kation dan anionnya. Kation tidak akan berinteraksi dengan ion H⁺ karena keduanya memiliki muatan positif. Anion akan bertindak sebagai akseptor proton hanya jika anion merupakan basa konjugasi dari asam lemah. Bagaimana penghilangan anion mempengaruhi kelarutan garam?
Jawab :
(a) Kesetimbangan kelarutan untuk CuS adalah
CuS(s) ⇋ Cu²⁺(aq) + S²⁻(aq)
S²⁻(aq) + H⁺(aq) → HS⁻(aq)
Reaksi ini menghilangkan ion S²⁻ dari larutan. Menurut prinsip Le Châtelier, kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk menggantikan beberapa ion S²⁻ yang dihilangkan, sehingga meningkatkan kelarutan CuS.
(b) Ekuilibrium kelarutan adalah
AgCl(s) ⇋ Ag⁺(aq) + Cl⁼(aq)
(c) Ekuilibrium kelarutan untuk PbSO₄ adalah
PbSO₄(s) ⇋ Pb²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
SO₄²⁻(aq) + H⁺(aq) → HSO₄⁻(aq)
Reaksi ini menghilangkan ion SO₄²⁻ dari larutan. Menurut prinsip Le Châtelier, kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk menggantikan sebagian ion SO₄²⁻ yang dihilangkan, sehingga meningkatkan kelarutan PbSO₄.
Chapter 17
Prediksi apakah perubahan entropi lebih besar atau kurang dari nol untuk setiap hal berikut
proses: (a) membekukan etanol, (b) menguapkan gelas kimia brom cair di kamar suhu, (c)
Strategi :
Untuk menentukan perubahan entropi dalam setiap kasus, kami memeriksa apakah jumlah keadaan mikro sistem bertambah atau berkurang. Tanda DS adalah positif jika ada peningkatan jumlah keadaan mikro dan negatif jika jumlahnya keadaan mikro menurun.
(a) Setelah membeku, molekul etanol ditahan pada posisinya. Fase ini transisi mengurangi jumlah keadaan mikro dan karena itu entropi berkurang; yaitu, DS, 0. (b) Penguapan brom meningkatkan jumlah keadaan mikro karena molekul Br2 dapat menempati lebih banyak posisi di ruang yang hampir kosong. Oleh karena itu, DS. 0. (c) Glukosa adalah nonelektrolit. Proses solusi mengarah pada penyebaran yang lebih besar materi karena pencampuran glukosa dan molekul air sehingga kita mengharapkan DS. 0. (d) Proses pendinginan mengurangi berbagai gerakan molekuler. Ini mengarah pada penurunan di microstates dan DS, 0.
Chapter 18
Prediksikan apakah reaksi berikut akan berlangsung secara spontan seperti yang tertulis pada 298 K:
Strategi
Karena reaksi tidak berjalan dalam kondisi keadaan standar (konsentrasi bukan 1 M), kita membutuhkan persamaan Nernst [Persamaan (18.8)] untuk menghitung ggl (E) dari sebuah sel galvanik hipotetis dan menentukan spontanitas reaksi. Ggl standar (E °) dapat dihitung dengan menggunakan potensi reduksi standar pada Tabel 18.1. Ingatlah bahwa zat padat tidak muncul dalam suku hasil bagi reaksi (Q) dalam persamaan Nernst. Perhatikan bahwa 2 mol elektron ditransfer per mol reaksi, yaitu n 5 2.
Reaksi setengah sel adalah
Chapter 13
A → B
Laju reaksinya adalah 1,6 x 10-2 M/s. Ketika konsentrasi dari A adalah 0,35 M. Maka, Hitunglah konstanta laju reaksinya ketika (a) Urutan pertama dalam A dan (b) Urutan kedua dalam A
Jawab :
(a) Ketika urutan pertama di dalam A
saat memiliki suhu yang sama ?
Jawab :
Chapter 15
Jawab :
Diberikan 14% larutan terionisasi, maka konsentrasinya adalah:
[H+] = [A-] = 0.14 × 0.040 M = 0.0056 M
[HA] = (0.040 - 0.0056) M = 0.034 M
Maka hasil dari Ka dapat kita temukan dengan cara subtitusi yaitu :
pKa dari asam butirat (HBut) adalah 4,7. Hitunglah Kb untuk ion butirat (But-)
Jawab :
Jawab :
Persamaan reaksinya adalah: 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
Jawab:
Esel = EAg – EAl
Persamaan: (Oksidasi) Al àAl+3 + 3e-
Tidak ada komentar:
Posting Komentar