Latihan 2

 

 Latihan 2 

Kerjakan 1 example (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 1 s/d 6)

Chapter 1

Emas adalah logam mulia yang secara kimiawi tidak reaktif. Ini digunakan terutama dalam perhiasan, kedokteran gigi, dan perangkat elektronik. Sebuah batangan emas bermassa 301 g memiliki volume sebesar 15,6 cm^3. Hitunglah massa jenis emas!

Jawaban

    Karena sudah diberikana massa dan volume, maka langsung dimasukkan ke rumus :

    d = m/v

               = 301/15,6

                    = 19,6 g/cm^3

Chapter 2

Tulislah rumus molekul dari metilamin, gas tidak berwarna yang digunakan dalam produksi farmasi dan pestisida, yang ditunjukkan dari struktur geometris dibawah ini:

atom C(hitam), atom N(biru), atom H (abu-abu)

Jawaban:

Ada lima atom H, satu atom C, dan satu atom N. Oleh karena itu, formula molekul adalah CH5N. Namun, cara standar penulisan formula molekul untuk metilamin adalah CH3NH2 karena menunjukkan bagaimana atom bergabung dalam molekul.

Chapter 3

Seng (Zn) adalah logam berwarna perak yang digunakan untuk membuat kuningan (bersama tembaga) dan melapisi besi untuk mencegah korosi. Berapa gram massa Zn dalam 0,356 mol Zn?

Strategi

Ditanyakan jumlah gram seng. Faktor konversi apa yang perlu kita ubah antara mol dan gram? Atur faktor konversi yang sesuai agar satuan mol dihilangkan dan satuan gram diperoleh untuk jawaban yang diminta.

Jawaban:

Faktor konversi yang diperlukan untuk mengkonversi antara mol dan gram adalah massa molar. Dalam tabel periodik (lihat tabel) diketahui massa molar dari Zn adalah 65,39 g. Ini bisa dinyatakan sebagai

1 mol Zn = 65,39 g Zn

Berdasarkan persamaan ini, kita dapat menuliskan dua faktor konversi

Faktor konversi di sebelah kanan adalah yang benar. Mol akan dihilangkan, menyisakan satuan gram untuk jawaban yang diminta, yaitu,

Jadi, dalam 0,356 mol Zn terdapat 23,3 g Zn.

Chapter 4

Jelaskan bagaimana Anda akan menyiapkan 5,00 x 10^2 mL dari larutan 1,75 M H2SO4, mulai dengan larutan stok 8,61 M H2SO4

Jawaban:

M1 = 8,61

V1 = ?

M2 = 1,75

V2 = 5,00 x 10^2

(8,61 M)(V1) = (1,75 M)(5,00 x 10^2 mL)

                  V1 = (1,75)(5,00 x 10^2) / (8,61)

                        = 102 ml

    Jadi, kita harus mengencerkan 102 mL larutan dari 8,61 M H2SO4 dengan air secukupnya sampai berikan volume akhir dari 5.00 x 10^2  mL dalam labu ukur 500 mL untuk mendapatkan Konsentrasi yang diinginkan

Chapter 5 

Mengingat bahwa 3,50 mol NH₃ menempati 5,20 L pada 47°C, hitung tekanan gas (dalam atm) menggunakan (a) persamaan gas ideal dan (b) persamaan van der Waals.

Jawaban:
(a) Kita memiliki data berikut:

V = 5,20 L
T = (47 + 273) K = 320 K
n = 3,50 mol

R = 0,0821 L . atm/K . mol

Dengan mensubstitusi nilai-nilai ini ke dalam persamaan gas ideal, kita mendapatkan

(b) Kita perlu Persamaan (5.18). Lebih mudah untuk pertama kali menghitung faktor koreksi dalam Persamaan (5.18) secara terpisah. Dari Tabel 5.4, kita memiliki

a = 4,17 atm . L²/mol²

b = 0,0371 L/mol

sehingga faktor koreksi untuk tekanan dan volume adalah

Akhirnya, dengan mensustitusi nilai-nilai ini ke dalam persamaan van der Waals, kita mendapatkan

(P + 1,89 atm)(5,20 L - 0,130 L) = (3,50 mol)(0,0821 L.atm/K.mol)(320 K)
P = 16,2 atm

Chapter 6

Sebuah sampel 466 g air dipanaskan dari 8,50°C menjadi 74,60°C. Hitung jumlah kalor yang diserap (dalam kilojoule) oleh air.

Strategi

Diketahui kuantitas air dan kalor jenis air. Dengan informasi ini dan kenaikan suhu, dapat dihitung jumlah kalor yang diserap (q).

Jawaban:
q = m.c.Δt
   = (466 g) (4,184 J/g°C) (74,60°C - 8,50°C)
   = +1,29 x 10⁵J
   = +129 kJ

Periksa

Satuan g dan °C saling membatalkan, dan didapatkan satuan yang diinginkan kJ. Karena kalor diserap oleh air dari lingkungan, sehingga memiliki tanda positif.

 Quiz 2 

Kerjakan 1 problem (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 1 s/d 6)

Chapter 1

Massa jenis metanol, cairan organik tidak berwarna digunakan sebagai pelarut 0,7918 g / mL. Hitung massanya dari 89,9 mL cairan tersebut.

Jawaban

     Karena sudah diberikan massa jenis dan volumenya, maka :

m = d x v

                  = 0,7918 x 89,9

           = 71,18282

Chapter 2

Hitunglah jumlah neutron dalam 239Pu !

Jawaban:

nomor atom (Z) = 94

nomor massa (A) = 239

proton (p) = nomor atom (Z) = 94

neutron (n) = nomor massa (A) - proton (P)

neutron (n) = 239 - 94

neutron (n) = 145

Jadi, jumlah neutron adalah 145.

Chapter 3

Manakah dari persamaan berikut yang paling mewakili reaksi yang ditunjukkan pada diagram?

(a)    8A  +  4B  à   C  +  D

(b)   4A  +  8B  à   4C  +  4D

(c)    2A  +  B  à   C  +  D

(d)   4A  +  2B  à   4C  +  4D

(e)    2A  +  4B  à   C  +  D

    Jawaban :

        Dari gambar diatas dapat dibuat persamaan :

                    8A + 4B à 4C + 4D   

        Persamaan tersebut kita bagi dengan 4 (:4)

        Maka persamaannya menjadi : 2A + B à C +D      (c)     

Chapter 4

Untuk menetralkan 25,0 ml NaOH, dibutuhkan 17,4 ml larutan HCl 0,312 M. maka molaritas NaOH tersebut adalah?

Jawaban:

V1 x M1 x n1 = V2 x M2 x n2

     25 x M x 1 = 17,4 x 0.312 x 1

               25M = 5,4288

                  M = 0,217152

Chapter 5

Tekanan atmosfer di puncak Gn. McKinley adalah 606 mmHg pada hari tertentu. Berapakah tekanan dalam atm dan di kPa?

Jawaban:

Seperti yang kita ketahui bahwa 

1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg

dan kita perlu menjadikan 600 mmHg ke dalam kPa.

Oleh karena itu kita dapat mengkonversikannya ke dalam kPa dengan 

rumus:

Chapter 6

Suatu gas mengembang dan melakukan kerja P - V pada lingkungan sama dengan 325 J. Pada saat yang sama, ia menyerap kalor 127 J dari lingkungan. Hitung perubahan energi gas!

Jawaban :

rumus ∆E=q+w
ket:
∆E=perubahan energi dalam
jika:
energi menyerap kalor maka q(+)
energi melepas kalor maka q(-)
energi melakukan kerja maka W(-)
energi menerima kerja maka W(+)

suatu gas melakukan kerja maka W(-) dan menyerap kalor maka q(+)

∆E=q+W
∆E=127 J +(-325 J)
∆E= -198 J